高中化学哪些物质有漂白性

（一）高中化学哪些物质有漂白性

1、因具有强氧化性而具有漂白性：次氯酸、过氧化钠、臭氧、过氧化氢等。氯气没有漂白性，将其通入水中生成的次氯酸才有漂白性。因此有强氧化性不一定有漂白性。强氧化性而导致的漂白性是不可逆的。

2、因能够与被漂白物质化合生成无色物质而具有漂白性：二氧化硫。这样的漂白性极不稳定，加热会还原。

3、因具有吸附性而具有漂白性：活性炭。

（二）漂白性和氧化性的区别

1、氧化性是指物质得电子的能力，漂白性是用水加化学药品（氧化剂或还原剂）使东西退去颜色或变白的性质除去纤维材料、纺织品等物中所含色质，使之变白的过程。

2、氧化性：指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。

（1）处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。

（2）处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质：Cu，Ag（金属单质只具有还原性），部分非金属阴离子：Br—，I—等等。

（3）处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）。

3、漂白性：用水加化学药品（氧化剂或还原剂）使东西退去颜色或变白的性质除去纤维材料、纺织品等物中所含色质，使之变白的过程。

（1）强氧化性漂白：原理将有色物质氧化成无色物质。强氧化性漂白剂如：HClO，Ca(ClO)2（漂白粉的有效成分），NaClO，H2O2，Na2O2，O3。HClO：有强氧化性，常用于自来水消毒。（氯气通入水）Ca(ClO)2 ：Ca(ClO)2与CO2、水生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织物的漂白。H2O2： H2O2有强氧化性，3%的双氧水常用于医疗消毒。Na2O2： Na2O2有强氧化性，常用于织物、丝稠、麦秆等漂白。O3 ：O3有极强的漂白性，常用于消毒。

（2）还原性漂白：与有机色素结合成无色的物质，新物质分解后颜色会复原。如书本摆放的时间长，会变黄，就是这个原因。还原性漂白剂如：SO2 ，连二亚硫酸钠（保险粉）等含硫还原剂。 SO2：SO2漂白品红溶液，褪色后加热返回红色。（比较：氯气通入品红溶液褪色后再加热，颜色不复原）SO2不能与氧化性的漂白剂混用，SO2中＋4价硫有还原性，会氧化还原反应，都失去漂白性质。

（3）物理吸附性漂白，可以做脱色剂，除臭剂，去味剂，防毒面具的滤毒罐等。物理吸附性漂白剂如：木炭或活性碳。

4、氧化性并不等于漂白性，漂白性只是一些物质的一个性质，漂白不一定与物质的氧化性有关，如SO2可以漂白一些物质，但没有发生氧化还原反应，时间久了又可复色，因为几个物质生成了无色的络合物，而HCLO漂白性这是完全利用氧化性，CL元素由+1价变成-1价，漂白后也不会复色。相对来说利用氧化性漂白的者更为彻底和稳定。

（三）哪些物质具有漂白性

常见的具有漂白性的物质有：

1、二氧化硫。二氧化硫能与有色物质生成不稳定的无色物质，故其具有漂白性，加热或放置后，不稳定的无色物质会分解，颜色又会显现。二氧化硫能使品红溶液变为无色，是其最著名的特点。

2、氯气。氯气有毒性，且具有强氧化性，可以用于漂白。

3、次氯酸。次氯酸由氯气溶于水制得，具有强氧化性，可以进行漂白。

4、浓硝酸。强氧化性，使物质脱色漂白。

5、过氧化氢。俗称双氧水，具有强氧化性，从而可以漂白。

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